Hier klopt iets niet, de totaal massa voor de reactie zou gelijk moeten zijn met het totaal aan de massa na de reactie, tenzij je atomen kwijt hebt gemaakt maar dat is niet waarschijnlijk.nck schreef:
Verbrandingsreactie:........................................................................C6H10O5 + 6 * O2 = 6 * CO2 + 5 * H2O
Zetten we daar de molecuulgewichten onder ziet het er als volgt uit:.........................162 + 6 * 16 = 6*44 + 5*18
Vereenvoudigd:.............................................................................................162 +176 = 96 + 90
C6H10O5 (6*12+10*1+5*16) + 6 O2 (6*16*2) -------> 6CO2 (6*12+6*16*2)+ 5 H20 (5*1*2+5*16)
vereenvoudigd dus: 162+192-----> 264+90
354---------> 354
800 gram hout is dan 4,93 mol, 1 mol hout staat tot 5 mol water, dus 4,93*5*(2+16)= 443 gram chemisch gevormd water bij (complete) verbranding van 800 gram hout.
Energie in water
Q=m*c*Delta T+ warmte inhoud stoom+ condensatie warmte water =(0,443+0,2)*4,19 *45+742-418+ 2258*(0,443+0,2)= 1896,9 KJ van stoom op 175 C naar water op 55C
Energie in kooldioxide
Q=mol*mol warmte inhoud*Delta T ---> 6*4,93*0,0289*120= 102,58 (kon zo snel geen soortelijke warmte per kg vinden van CO2)
Bij een complete verbranding is de max oogstbare warmte door condensatie van rookgassen volgens mij dan 1896,9+102,58 = 2056,9 KJ per KG hout
Controle massa:
(4,93*162)+(4,93*192)----> (4,93*264)+(4,93*90) (niet reagerend water dat tot stoom gevormd is buiten de reactie gelaten uiteraard)
1745,22-------> 1745,22
Volgens mij zit het verschil in de berekening tussen de jouwe en de mijne in het chemisch gevormd water (stoom) waar je een natuurkundige rekensleutel loslaat: vormingswarmte=oogstbare warmte. Volgens mij is dit niet correct omdat chemisch water (stoom) vormen een exotherme scheikundige reactie is die in jouw berekening als "endotherm natuurkundig" gerekend word. (zoals we b.v. aan een stoomketel rekenen) en in het gegeven dat je de CO2 waar je ook warmte uit oogst niet meeneemt in je berekening.
bij het rekenen aan gemengde scheikunde natuurkunde sommen is het handiger te rekenen met mollen en hun massa dan met massa percentages omdat het je in staat stelt accuraat te rekenen en makkelijk te wisselen tussen rekenen aan massa ,mol en volume (zeker met gassen erg fijn) (minder omwegen in de sommen)
Daar op voortbordurend zou het wellicht net zo interessant zijn om techniek en de zon aan te wenden om je hout droger te krijgen (dus niet die 0,2 kg per kg stoom op 175C te maken en uit te blazen) , dat bespaart je ook een bult energie die door de hogere stookwaarde een netter rendement oplevert, maar levert geen onbruikbaar condensaat op.
Edits: haakjes ter voorkoming van spaghetti wiskunde, toelichting andere uitkomst.
Proost 
bv onderuit de buffer.